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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第一部分 选择题（共12分）
本部分共12小题，每小题1分，共12分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列属于物理变化的是
A. 水结成冰 B. 蜡烛燃烧 C. 食物腐败 D. 铁锅生锈
2．下列人体所必须的元素中，中老年人缺少会引起骨质疏松的是
A.锌 B.铁 C.钙 D.钠
3. 下列有关水的说法不正确的是
A. 水可用于灭火 B. 水是一种常用的溶剂
C. 水是由氢、氧元素组成 D. 水分子是由氢分子和氧原子构成
4．下列符号能表示2个氢原子的是
A．2H+ B．2H C．H2 D．2H2
5．下列不属于二氧化碳用途的是
A.灭火
B.制汽水
C.光合作用
D.供给呼吸
6．下列金属活动性最强的是
A.锌
B.铜
C.钾
D.金
7．铜用作导线主要利用金属铜的性质是
A.导电性 B.导热性 C.有金属光泽 D.密度较大
8．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，噻吩的化学式为
A．CH4 B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S
9．40℃时，KCl的溶解度为40g。40℃时，将50g KCl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是
A．得到的是饱和溶液
B．溶液的质量是150g
C．溶液中溶质质量分数的计算式为
D．若再向烧杯中加入一定量水，此时溶液中溶质的质量分数一定减小
10．下列实验设计不能达到其对应实验目的是
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
验证质量守恒定律
收集二氧化碳并验满
去除二氧化碳中的水蒸气
11．科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷白磷化学式，其反应的微观示意图如下。下列叙述不正确的是
A．化学反应前后原子种类不变 C．丙的化学式H2O
B．丁的相对分子质量为16 D．参加反应的乙与生成的丁分子个数比为1︰2
12.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。某化学小组同学用下图装置探究影响碳酸氢钠晶体产生快慢的因素，结果如下表。下列判断不正确的是
序号
温度/℃
CO流速
（个气泡/秒）
出现浑浊
的时间
①
25
5～8
5′17″
②
40
5～8
3′48″
③
25
10～13
5′02″
④
25
2～5
5′40″
A.锥形瓶中反应的化学方程式为2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
B.①②对比可知，其他条件相同时，温度越高，析出晶体越快
C.③④对比可知，其他条件相同时，CO2流速越大，析出晶体越快
D.①③对比可知，二氧化碳的流速是影响析出晶体快慢的主要因素
第二部分非选择题（共33分）
【生活现象解释】
13．（1分）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸
_____（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。
14．（2分）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。
（1）NaClO中氯元素的化合价为_____。
（2）ClO2属于_________（填序号）。
A．混合物 B．化合物 C．氧化物
15．（2分）H2O2可作增氧剂。常温下，用4% H2O2溶液
进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中
溶氧量的影响，测定结果如右图。
（1）H2O2分解的化学方程式为__________________________。
（2）分析右图得到的结论是__________________________________________________。
【科普阅读理解】
16．（5分）阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占
比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催
化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能
燃料，示意如右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）
/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热
为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
（原文作者郑秀珍、邰凯平等网赚项目，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是___________。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_______；该过程属于_______
（填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热电薄膜电池中的Bi2Te3由_______种元素组成。
（4）下列说法正确的是_______（填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
【生产实际分析】
17．（2分）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为__________________________________。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_________________。
18．（3分）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：
已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水； CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是_________。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和__________________________。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有_________________。
【基本实验及其原理分析】
19．（2分）用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
（1）能说明铜具有导热性的现象是____________________________。
（2）能体现物质化学性质的现象是____________（填序号）。
A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化 C．火柴燃烧
20．（2分）用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。
（1）高锰酸钾分解的化学方程式为______________________。
（2）木炭遇O2燃烧时，现象为_________________________。
21．（2分）实验室用右图装置制取CO2。
（1）反应的化学方程式为_______________________________。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是____________________。
22．（3分）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40 ℃。
A B C D
（1）设计B、D的目的是____________________________________________________。
（2）能验证可燃物燃烧需要O2的现象是_______________________________________。
（3）A～D中，可不做的实验是________________（填序号）。
23．（3分）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）能产生气泡的是______________（填序号）。
（2）能证明C中发生反应的现象是____________________________。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是______________________________。
【科学探究】
24．（6分）酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。
【查阅资料】① 通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。
② 保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。
【实验准备】
将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500mL的不同容器中，密封。
【进行实验】
实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值白磷化学式，结果如下。
编号
温度
15天
30天
45天
1-1
5℃
43.77
43.53
42.91
1-2
28℃
43.71
43.19
42.85
1-3
45℃
43.67
42.55
40.89
实验2：将装有样品的两个容器置于28℃的恒温箱中。每15天，分别倒出100mL酱油，剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。
编号
容器
15天
30天
45天
2-1
透明玻璃瓶
43.45
42.36
41.30
2-2
透明保鲜瓶
43.72
42.98
42.53
实验3：将装有样品的多个容器置于28℃的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
【解释与结论】
（1）实验1得出的结论是_______________________________________________。
（2）实验2的目的是___________________________________________________。
（3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是_________________。
（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是______________（填编号）。
【反思与评价】
（5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是____________________________。
（6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。
Na2CO3+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2O +________
参考答案
第一部分 选择题 （共12分）
每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共12分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
D
B
D
C
A
B
A
B
D
A或D
第二部分 非选择题（共33分）
说明：考生答案与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。
13.能 14．+1 BC
15．（1）2H2O2=常温== 2H2O + O2↑ 或2H2O2=== 2H2O + O2↑
（2）其他条件相同时（常温下），在pH值为8—12的范围内，随着pH升高，溶液中溶氧量先增大后减小
16．（1）石油、煤炭 （2）CO 化学 （3）2 （4）ABD
17．Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 置换反应
18．（1）使反应物充分接触，加快反应速率
（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
（3）过滤器、洗涤槽
19．（1）蜡烛熔化、火柴燃烧 （2）AC
20．（1）2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）剧烈燃烧放热，发出白光
21．（1）CaCO3+ 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）CO2的密度比空气的大
22．（1）验证温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一
（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧 （3）A
23．（1）BD （2）溶液红色褪去
（3）在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀盐酸反应
24．（1）500mL样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）装在透明玻璃瓶置于
恒温箱中相同天数时（其他条件相同时），温度越高，酱油颜色越深。
（2）探究500mL样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）装在透明玻璃瓶置于28℃恒温箱中时（其他条件相同时），氧气对酱油颜色的影响。
（3）透明玻璃瓶和棕色玻璃瓶
（4）1-2和2-1
（5）密闭放置在阴凉处，避免阳光直射
（6）CO2↑
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